Elevøvelse: Vi brenner magnesium

Vi er inne i en periode som omhandler kapittel 6: mobile energikilde. I denne sammenhenger uførte vi ett forsøk der vi brente magnesium.


Utstyr:

• Vernebriller
• Magnesiumbånd
• Porselenskål
• Digeltang
• Lighter

Som en hypotese tror jeg at magnesiumet avgir ett kraftig lys og lukt når den antennes, som et stjerneskudd.

Resultat:
Gjennom energi i form av varme antenes magnesiumet og avga ett kraftig lys.  Denne reaksjonen kalles redoksreaksjon; hvor to elektroner går fra et atom til et annet som i dette tilfelle var magnesium. Det som skjedde var når magnesiumet ble påtent reagerte den med luften og oksygenet ble redusert i et kraftlig lys.  Saltet magnesiumoksid ble så dannet og vi fikk en forbrenningsreaksjon som er en type redoksreaksjon.  Kort sagt: Magnesiumet oksideres, mens oksygenet reduseres.

Reaksjonsligning:  2Mg(s) + O₂(g) -> 2Mg0(s)

Hypotesen min stemte ganske godt med resultatet, og jeg lærte at når magnesium brenner blir det tilsutt kritt.

Førsøket i praksis:

Redoksreaksjon: Vaske med ketchup

Hensikt
Hensikten med dette forsøket er å gjøre en 50 øring renest mulig ved hjelp av ketchup, eller ingredienser som allerede eksisterer i ketchup.

Hypotese:
Jeg tror ved hjelp av salt og eddik at 50øringen vil bli renest mulig

Utstyr:
Eddik
salt (havsalt)
En liten skål
50 øre

Beskrivelse:

Når du blandet sammen eddik og salt utgjør en slags saltsyre. Kobberoksid er en base og når disse to stoffene blandes (Eddiksyre + salt og kobberoksider) sammen nøytraliserer de hverandre og det blir en redoksreaksjon.  Dette kommer av at det frigjøres elektroner som ligger i belegget rundt 50- øringen, noe som tas opp i stoffene i ketchupen.


Vi kan se på reaksjonligningen for et mer nøyaktig svar.
Cu ->^2+  +2e^- ( gjør kommer om til kobberioner / okisdering av kobber)

2Cu  + 2O--> 2CuO  (kobberionene reagerer med oksygen og blir til kobberoksid.)

Eddikksyre reagerer med kobberoksid og danner kobberacetat + vann. I denne reaksjonen binder to hydrogenatomer seg med oksigenatomet fra kobberoksid og danner vann.

For at 50 øringen skal bli ren, må CuO (oksidert kobber) bli kvitt oksideringen (O) som gjorde kobberet til kobberoksid.

Slik:
2CH3COOH + CuO -> (CH3COO)2 Cu + H2O 
    eddikk       kobberoksid     acetat

1. Eddiksyren reagerer med kobberoksid (CuO) og danner kobberacetat og vann.
2. Oksigenatomet fra kobberoksid binder seg til de to hydrogenatomene fra de to eddikksyre-molekylene og danner vann tilsammen. Dermed er kobberet blitt kvitt oksygenatomet, og oksidasjonen av 50-øringen.

Konklusjon + vurdering:

Som jeg tidligere nevnte tilsatte jeg også salt. Dette er fordi saltet løses i væske, og løser elektroner til ioner (som lettere reagerer med stoffer). Vi ser dermed resultat av at 50 øringen er blit ekstra fin og blank, ved tilsetningen av eddik og salt. 

( bilde kommer senere har problemer med å laste  opp)